如何计算10^-7 mol/L盐酸溶液的PH

H＋有两个来源：
1）
HCl = H(+) + Cl(-)
完全电离，〔Cl－〕＝10＾（－7） mol／L
2）
H2O == H(+) + OH(-)
电离常数Kw＝〔H＋〕＊〔OH－〕

H＋ 的浓度是Cl－ 浓度和OH－浓度的和：
所以 〔H＋〕＝ 〔Cl－〕 ＋ Kw／〔H＋〕
[H+]^2 - [Cl-][H+] - Kw = 0
按上式计算需解一元二次方程， 最后得
〔H＋〕 ＝ 1.618*10^(-7) mol/L
pH = -log[H+] = 6.79

[H+]= [Cl-] +[OH-]
[H+]*[OH-]=1*10^-14
[Cl-]=10^-7 mol/L
[H+]* {[H+]-10^-7 }=1*10^-14

可解得[H+]=